Idrossidu di sodiu
Idrossidu di sodiu, chì a so formula chimica hè NaOH, hè comunmente cunnisciuta cum'è soda caustica, soda caustica è soda caustica. Quandu si dissolve, emette un odore di ammonia. Hè un forte causticualkali, chì hè generalmente in forma di fiocchi o granulari. Hè facilmente solubile in l'acqua (quandu hè dissolutu in l'acqua, dà calore) è forma suluzione alkaline. Inoltre, hè deliquescent è assorbe facilmente u vapor d'acqua (deliquescence) è u diossidu di carbonu (deteriorazione) in l'aria. NaOH hè unu di i chimichi necessarii in i laboratorii chimichi, è hè ancu unu di i chimichi cumuni. U pruduttu puro hè cristallu incolore è trasparente. Densità 2.130 g/cm. Puntu di fusione 318,4 ℃. U puntu di ebulizione hè 1390 ℃. I prudutti industriali cuntenenu una piccula quantità di sodium chloride è sodium carbonate, chì sò cristalli bianchi è opachi. Ci sò blocchi, flaky, granulari è in forma di bastone. Quantità di tipu 40.01
Idrossidu di sodiupò esse usatu cum'è agente di pulizia alkaline in u trattamentu di l'acqua, chì hè dissolutu in etanolu è glicerol; Insolubile in propanol è etere. Il corrode aussi le carbone et le sodium à haute température. Reazione di sproporzioni cù l'alogenu cum'è u cloru, u bromu è iodu. Neutralizza cù l'acidi per furmà u salinu è l'acqua.
Proprietà fisiche di plegamentu
L'idrossidu di sodiu hè un solidu cristalinu trasluzente biancu. A so suluzione aquosa hà un gustu astringente è una sensazione satinata.
Deliquescenza pieghevole Hè deliquescente in l'aria.
Assorbimentu d'acqua plegante
L'alkali solidu hè altamente igroscòpicu. Quandu espunutu à l'aria, assorbe e molécule d'acqua in l'aria, è infine si dissolve cumpletamente in suluzione, ma l'idrossidu di sodiu liquidu ùn hà micca igroscopicità.
Solubilità plegabile
Alcalinità plegabile
L'idrossidu di sodiu si dissociarà cumpletamente in ioni di sodiu è ioni d'idrossidu quandu si dissolve in l'acqua, cusì hà a generalità di l'alkali.
Puderà realizà a reazione di neutralizazione di l'acidu-base cù qualsiasi àcitu protonicu (chì appartene ancu à a reazione di doppia descomposizione):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H2O
In listessu modu, a so suluzione pò esse sottumessi à una reazzione di doppia descomposizione cù a suluzione salina:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Reazione di saponificazione plegante
In parechje riazzioni urgànichi, l'idrossidu di sodiu ghjoca ancu un rolu simili cum'è catalizzatore, trà quale u più rappresentativu hè a saponificazione:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Collapse altru
U mutivu perchè l'idrossidu di sodiu si deteriora facilmente in carbonate di sodiu (Na₂CO₃) in l'aria hè chì l'aria cuntene diossidu di carbonu (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Se u diossidu di carbonu eccessivu hè intruduttu continuamente, u bicarbonate di sodiu (NaHCO₃), comunmente cunnisciutu cum'è baking soda, serà generatu, è l'equazioni di reazione hè a seguente:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
In listessu modu, l'idrossidu di sodiu pò reagisce cù l'ossidi acidi cum'è diossidu di siliciu (SiO₂) è diossidu di sulfuru (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (traccia) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH + SO₂ (eccessivu) = NaHSO₃ (NASO generatu è acqua reagiscenu cù SO eccessivu per generà nahSO)
